shkolageo.ru |
|
1
Аніони
Аніон
|
Реактив, рівняння реакції, ознаки наявності данного аніона, відкриваємий мінімум
|
F-
|
AgNO3 не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).
Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.
|
Cl-
|
В азотнокислой среде AgNO3 дает белый осадок, растворимый в NH4OH. Открываемый минимум - 1 µг Cl-, предельное разбавление 1:105.
|
Br-
|
В азотнокислой среде AgNO3 образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 µг Br -, предельное разбавление 1:2.105.
Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 µг Br-. 2Br- + Cl2 2Cl- + Br2
|
I-
|
Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO3, и NH4OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).
-
Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I- + Cl2 I2 + 2Cl-
Открываемый минимум - 40 µг I-; предельное разбавление 1:2,5.104 Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:
I2 + 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 + 10H+ + 10Cl-
Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода:
Cr2O7 2- + 2I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
2MnO4- + 10I- + 16H+ 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
|
S2-
|
Хлоридная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами выделяют сероводород, который имеет запах тухлых яиц:
S2- + 2H+ H2S
Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.
Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.
|
SO32-
| -
Йодная вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.
Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO2, который обесцвечивает раствор KMnO4 или йода.
|
SO42-
|
Хлорид бария дает белый осадок, нерастворимый в HNO3:
Ba2+ + SO42- BaSO4
|
CO32-
|
Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO2, который с известковой водой образует белый осадок:
CO32- + 2H+ H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3
|
SiO32-
|
Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты
|
СН3СОО-
|
При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):
CH3COOK + KHSO4 CH3COOH + K2SO4
-
Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).
Этиловый спирт (в присутствии конц. Н2SO4) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.
|
|
|