shkolageo.ru 1


Химия элементов - неметаллов Сера

Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна

учитель химии МОУ « ТСШ № 17»

г. Тирасполь

Решаем загадки «Неметалы»



Решаем загадки «Неметалы»

  • Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл.

  • Какой газ утверждает, что он - это не он?

  • Какой неметалл является лесом?



Сера - химический элемент

  • Каков химический знак?

  • В какой группе периодической системы находится?

  • В каком периоде находится?

  • Какой атомный номер?

  • Какая относительная атомная масса?

  • Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?

  • Какая электронная формула серы?

  • Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?



Сера в природе



Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит



Пирит - огненный камень (соединение серы в природе)


Сера - жизненно важный химический элемент

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.


Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.



Физические свойства

  • Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.

  • Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.

  • Порошок серы всплывает в воде.

  • Сера в природе практически не растворяется.

  • Температура плавления 1200С.



Применение серы



Производство серной кислоты

l стадия производства – обжиг:

S + O2 =SO2 +297 кДж

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3400кДж

ll стадия производства- окисление сернистого газа:

2SO2 + O2= 2SO3 + 197 кДж

lll стадия производства – растворение оксида серы (Vl) в воде:

SO3 + H2O = H2SO4 +Q

  • Любые процессы переработки природного сырья сопровождаются потерями вещества. Кроме того, не все реакции протекают до конца. Поэтому сырье используется не полностью. Эффективность его использования определяется выходом продукта- отношением массы полученного вещества к теоретически достижимой массе.



Рассмотрим пример - задачу.

Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS2. При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта.

Стихотворение «Сера»

Сера, сера, сера, эс. Тридцать два - атомный вес. Сера в воздухе сгорит, Мы получим ангидрид. Ангидрид её с водой Станет серной кислотой.

Запишите уравнения химических реакций, о которых идет речь в стихотворении.


Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

S

а) ZnS SO2 SO3 H2SO4

б) S H2S SO2 SO3 H2SO4

Задача: Каков объём (н.у.)

а) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120г пирита FeS2;

б) сероводорода получится при обработке 0,88 г сульфида железа (ll) соляной кислотой.

Домашнее задание

& 19.1 ;

задача № 15

за внимание!

Спасибо