shkolageo.ru 1



Сероводород – бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц), т.пл. –85,54 С, т.кип. –60,35 С.

  • Сероводород – бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц), т.пл. –85,54 С, т.кип. –60,35 С.

  • Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д).

  • Автопротолиз в жидком сероводороде

  • H2S + H2S  HS– + H3S+; KS  10–33



H2S + H2O  HS– + H3O+; KK1 = 1,05 · 107

  • H2S + H2O  HS– + H3O+; KK1 = 1,05 · 107

  • HS– + H2O  S2– + H3O+; KK2 = 1,23 · 1013

  • [H3O+] = [HS–] = KK1·c0

  • [S2–]  1,23 · 1013 моль/л

  • при добавлении HCl (1 моль/л) концентрация [S2–] в сероводородной воде снижается до  1 · 1021 моль/л



Растворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов, аммония):

  • Растворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов, аммония):

  • Na2S = 2Na+ + S2–; S2– + H2O  HS– + OH–

  • Бинарные (ковалентные):

  • Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

  • SiS2 + 4H2O = H4SiO4 + 2H2S

  • 3. Малорастворимые (см. далее)










H2S –2e = S + 2H+ ;  = +0,14 В (рН  7)

  • H2S –2e = S + 2H+ ;  = +0,14 В (рН  7)

  • HS + OH –2e = S + H2O;  = –0,48 В

  • S2 2e = S;  = –0,44В (рН  7)

  • H2S + I2 = 2HI + S

  • H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4

  • 2H2S (изб.) + O2 = 2H2O + 2S

  • 2H2S + 3 O2 (изб.) = 2H2O + 2SO2


В промышленности: H2 + S  H2S

  • В промышленности: H2 + S  H2S

  • В лаборатории: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S

  • Полисульфиды:

  • Na2S + (x–1)S = Na2Sx

  • Na2Sx + 2HCl = H2Sx + 2NaCl (при охлаждении)

  • Na2Sn + 2HCl = 2NaCl + H2S + (n–1)S (при комн. т-ре)

  • Окислительные св-ва полисульфидов

  • Na2S2–I + Sn+IIS(т) = Na2[Sn+IVS3–II]



SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 С, т. кип. = –10,1 С.

  • SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 С, т. кип. = –10,1 С.

  • Получение: обжиг пирита

  • 4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

  • В лаборатории:

  • M2SO3 + 2H2SO4 (конц.) =

  • = 2MHSO4 + SO2 + H2O



SO2 + nH2O  SO2 · nH2O (n = 1  7)

  • SO2 + nH2O  SO2 · nH2O (n = 1  7)

  • SO2 . nH2O + H2O  HSO3 + H3O+ + (n–1)H2O;

  • KK = 1,66·102

  • HSO3 + H2O  SO32 + H3O+ ; KK = 6,31·108

  • 2NaOH (избыток) + SO2 = Na2SO3 + H2O

  • 2NaOH + 2SO2 (избыток) = 2NaHSO3



SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

  • SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

  • SO2 + 2H2O + 4e– = S + 4OH–;  = –0,7 В

  • SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI

  • SO2 + 2H2O – 2e– = SO42– + 4H+;  = +0,17 В



полиморфные модификации ,  и  (т. пл. 16,8 С, 32,0 С и 62,2 С)

  • полиморфные модификации ,  и  (т. пл. 16,8 С, 32,0 С и 62,2 С)

  • возгоняется при нагревании

  • Получение:

  • 2SO2 + O2  2 SO3

  • (600 °C, катализатор V2O5)



-модификация SO3 – тример S3O9

  • -модификация SO3 – тример S3O9

  • -модификация - зигзагоообразные цепочки, состоящие из тетраэдрических фрагментов [SO4]

  • в -модификация цепочки тетраэдров [SO4] объединяются в сетчатые слои.



SO3 + H2O = H2SO4;

  • SO3 + H2O = H2SO4;

  • H° = –130 кДж/моль

  • в промышленности:

  • SO3 + H2SO4 = H2S2O7

  • (дисерная кислота, олеум)



H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость, плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 С.

  • H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость, плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 С.

  • Причина аномалии свойств – водородные связи:

  • H2SO4 ··· H2SO4 ··· H2SO4 ···

  • Автопротолиз:

  • H2SO4 + H2SO4  HSO4– + H3SO4+;

  • KS  10–4  10–5


в разбавленном водном растворе H2SO4 – сильная двухосновная кислота:

  • в разбавленном водном растворе H2SO4 – сильная двухосновная кислота:

  • H2SO4 + 2H2O = SO42 + 2H3O+

  • в водных растворах солей-гидросульфатов рН  7 (протолиз иона HSO4):

  • NaHSO4 = Na+ + HSO4,

  • HSO4 + H2O = SO42 + H3O+




Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…)

  • Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…)







Na2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 + S

  • Na2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 + S

  • SO3S2 + H2O –4e– = 2SO2 + 2H+

  • SO3S2 + 6H+ +4e– = 2S + 3H2O

  • Na2SO3S + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 +8HCl

  • SO3S2 + 5H2O –8e = 2SO42 + 10H+, = +0,275 В

  • Cl2 + 2e– = 2Cl–

  • Na2SO3S + I2 = 2NaI + Na2S4O6 (тетратионат)

  • 2SO3S2 –2e = S4O62,  = +0,015В

  • I2 + 2e– = 2I–



Cu + 4HNO3 =

  • Cu + 4HNO3 =

  • = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

  • 2Cu(NO3)2 + 4KI =

  • = 2CuI + I2 + 4KNO3

  • KI + I2 = K[I(I)2]

  • K[I(I)2] + 2Na2SO3S =

  • =KI + 2NaI + Na2S4O6



Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы:

  • Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы: