shkolageo.ru 1



Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.

  • Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.

  • Рассмотреть их классификацию и общие свойства в свете ионных представлений.

  • Закрепить навыки обращения с веществами и оборудованием.





Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

  • Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.


Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укуса яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы.




Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

  • Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.



электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

  • электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

  • HCL = H++CL-

  • H3РO4 = 3H++PO43-



Физические свойства кислот

  • Жидкости H2SO4 HNO3 и др.

  • Твердые H3PO4 H2SiO3, борная и многие органические, например лимонная.

  • Газообразные HCl H2S и др.





Правило разбавления кислот




Химические свойства кислот

  • Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации)

  • H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O

  • 2H+ +2OH- = 2H2O

  • С нерастворимыми основаниями

  • НNO3+Fe(OH)2=Fe(NO3)2+2H2O

  • 2H++Fe(OH)2=Fe++2H2O


Кислота + оксид металла = соль + вода

  • CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

  • CuO+ +2H+ = Cu2+ + H2O



Кислота + металл = соль + водород

  • Кислота + металл = соль + водород

  • 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2

  • 2H+ + Zn0 =Zn2+ +H2

  • Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au

  • Условия:

  • в ряду напряжений металл должен стоять до водорода

  • - в результате реакции должна получиться растворимая соль

  • - нерастворимая кремниевая кислота не взаимодействует с металлами

  • -концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе



Кислота + соль = новая кислота + новая соль

  • Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

  • BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

  • Ba2+ + SO42- = BaSO4

  • 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2





Домашнее задание.

  • § 38,

  • Упр. 1, 2, 4