Опубликовано в категории Химия, 13.06.2019

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 7 г карбоната натрия, содержащего 10 \% некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Ответ: V(CO2)= л.

Ответ оставил Гость

Дано:m(техн. Na₂CO₃)=7г.ω\%(примесей)=10\%Vm=22,4л./моль--------------------------------V(CO)₂-?Решение:1. Опрежелим массу примесей в 7г. технического карбоната натрия:m(примесей)=ω\%(примесей)×m(техн. Na₂CO₃)÷100\%m(примесей)=10\%×7г.÷100\%=0,7г.2. Определяем массу чистого карбоната натрия:m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=7г.-0,7г.=6,3г.3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 6,3г.:M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль  n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=6,3г.÷106г/моль=0,06моль3. Запишем уравнение реакции:Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂↑ + H₂Oпо уравнению реакции:n(Na₂CO₃)=1моль  n(CO₂)=1моль по условию задачи: n₁(Na₂CO₃)=0,05моль  n₁(CO₂)=0,06моль 4. Определим объем углекислого газа количеством вещества 0,06моль:V(CO₂)=n₁(CO₂)xVmV(CO₂)=0,05мольx22,4л./моль=1,344л.5. Ответ: при взаимодействии соляной кислоты с 7г. карбоната натрия, содержащего 10 \% некарбонатных примесей, образуется 1,344л. углекислого газа. V(CO₂)=1,344л.