Нагрели 60 г железных опилок с 32 г порошка серы. Получили темно-коричневые кристаллы. Из них с помощью магнита выделили 4 г железа. Определите массу кристаллов (m, г). Напишите уравнение этой реакции и назовите кристаллическое вещество (продукт реакции).

Ответ: Fe+S=FeS n(Fe):n(S)=1:1;по уравнению; значит останется 4 грамма железа, так как 1 моль его имеет массу 56 грамм. Масса FeS равна 56 + 32=88 грамм.Объяснение:Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.

Оценить ответ
Не нравится ответ?

Если ответ на твой вопрос отсутствует, или он не полный, то рекомендуем найти информацию через поиск на сайте.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
Новые вопросы и ответы

Химия, опубликовано 18.06.2019

Fe(NO)3 ->Fe( OH)3->Fecl3->Fe(NO3)3->Fe2(SO4)3