Какой объем аммиака необходимо пропустить через избыток раствора хлорида железа (II) для получения 7,49 г осадка? помогите решить срочно даю 30 балов, срочно нужно

даноm(Fe(OH)2) = 7.49 g---------------------------V(NH3)-?2NH3+2H2O+FeCL2-->Fe(OH)2+2NH4CLM(Fe(OH)2)= 90 g/moln(Fe(OH)2) = m/M = 7.49 / 90 = 0.08 mol2n(NH3) = n(Fe(OH)2)n(NH3) = 2* 0.08 = 0.16 molV(NH3) = Vm * n = 22.4 * 0.16 = 3.584 Lответ 3.584 л

Оценить ответ

Загрузить картинку
Не нравится ответ?

Если ответ на твой вопрос отсутствует, или он не полный, то рекомендуем найти информацию через поиск на сайте.

Найти другие ответы
Новые вопросы и ответы