Вычислите объём аммиака (н.у), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20\% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20\%-го раствора щелочи потребуется для этой реакции?

NH4NO3+NaOH=NH3(стрелочка вверх)+NaNO3+H2Om(NH4NO3)=890 гw(примесей)=20\%w(р-ра)=20\% m(NaOH)-?Для начала найдем массу чистого нитрата аммонияw=m(в-ва)/m(р-ра)*100\%0,2= m(в-ва)/890, тогда m(в-ва)=0,2*890=178 гИз реакции:n(NH4NO3) = 178 / (14*2+4+16*3) = 2,225 моль = n(NaOH) Тогда m(NaOH)=2,225*(23+16+1) = 89 г w=m(в-ва)/m(р-ра)*100\%0,2=89/m(р-ра)m(р-ра)=89/0,2=445 гОтвет : m(р-ра)=445 г

Оценить ответ

Загрузить картинку
Не нравится ответ?

Если ответ на твой вопрос отсутствует, или он не полный, то рекомендуем найти информацию через поиск на сайте.

Найти другие ответы
Новые вопросы и ответы