Вычислить массу меди(2) которую можно получить при восстановлении 24 грамм оксида меди (2), если для реакции взято 5,1 грамм аммиака.

Дано:m(CuO) = 24  гm(NH3) = 5,1 гНайти: m(Cu)-?Решение.M(CuO) = 80 г/мольn(СuO) = m/M = 24 г/80 г/моль = 0,3 мольM(NH3) = 17  г/мольn(NH3) = m/M = 5,1 г/17 г/моль =0,3 мольM(Cu) = 64 г/моль2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2OИз УХР видно, что n(NH3):n(CuO)= 2:3 =1:1.5исходя из расчетов условия задачи n(NH3):n(CuO)= 0,3:0,3 = 1:1, т.е. CuO взят в недостатке, по УХР n(Cu)=n(CuO) = 0.3 моль;m(Cu) = n*M = 0,3 моль*64 г/моль = 19,2 гОтвет: 19,2 г

Оценить ответ

Загрузить картинку
Не нравится ответ?

Если ответ на твой вопрос отсутствует, или он не полный, то рекомендуем найти информацию через поиск на сайте.

Найти другие ответы
Новые вопросы и ответы