Помогите решить три задачи, пожалуйста. Даю 60 баллов. Заранее большое спасибо.1. Найти массу осадка при взаимодействии гидроксида натрия и хлорида железа (lll) массой 48,5 г.2. Найти объем газа при взаимодействии цинка с расствором серной кислоты массой 200г и массовой долей кислоты 20\%.3. Найти массу соли, полученную при реакции силиката натрия массой 15г, содержащего 20\% примесей с серной кислотой.

1. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCln(FeCl3)= 48,5г/162,5 г/моль= 0,3 мольn(FeCl3) = n(Fe(OH)3) = 0,3 мольm(Fe(OH)3) = 0,3 моль * 107 г/моль = 32,1 г 2. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2m(H2SO4) = 200 г * 20\%/100\% = 40 гn(H2SO4) = 40 г/98 г/моль = 0,41 мольn(H2SO4) = n(H2)= 0,41 мольV(H2) = 0,41 моль * 22,4 л/моль = 9,184 л.3. Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4m(Na2SiO3) = 15 г - 20\% = 12гn(Na2SiO3) = 12 г/122 г/моль = 0,098 мольn(Na2SiO3) = n(Na2SO4)= 0,098 мольm(Na2SO4) = 0,098 моль * 142 г/моль = 13,916 г

Оценить ответ

Загрузить картинку
Не нравится ответ?

Если ответ на твой вопрос отсутствует, или он не полный, то рекомендуем найти информацию через поиск на сайте.

Найти другие ответы
Новые вопросы и ответы