В азотной кислоте определенной концентрации растворено 0,48 г металлического магния и из полученного раствора выкристаллизивано 5,12 г кристаллогидрата соли магния. Установите формулу кристаллогидрата

MgCl2 +2AgNO3= 2AgCL + Mg(NO3)2   n(agCl)= m/M= 8.61/143.5=0.06 моль   тогда n(MgCL2)= 0.03 моль   m(mgCL2)= n xM= 0.03 x 95= 2.85 г   m(H2O)= 6.09- 2.85=3.24 г   n(H2O)= m/M=3.24/18=0.18 моль   соотношение   0.03 : 018= 1 :6   MgCL2 X6H2O   n(AgNO3) = 0.06 моль   m(AgNO3)= n x M=0.06 x 170=10.2 г   m(AgNO3)= 10.2 x!100/10=102 г

Оценить ответ

Загрузить картинку
Не нравится ответ?

Если ответ на твой вопрос отсутствует, или он не полный, то рекомендуем найти информацию через поиск на сайте.

Найти другие ответы
Новые вопросы и ответы