1)Исходя из положения металлов в периодической системе, определите, какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) KOH или Mn(OH)2; б) Zn(OH)2 или Сa(OH)2; в) Mg(OH)2 или Be(OH)2 2)Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) + 6H2О(ж); дельтаН = –1530,0 кДж. Вычислите теплоту образования аммиака NH3(г).Сколько тепла выделяется при сгорании 10 молей NH3(г)? Ответ: –46,2 кДж · моль–1 ; – 3825 кДж 3).Рассчитайте дельтаG0 реакции: 4NH3(г) +5O2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(ж) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания данного процесса. Не производя вычислений укажите, каково будет изменение энтропии. Ответ: –957,8 кДж 4)Как изменится скорость реакции 2H2S(г) +3O2(г) >2SO2(г) + 2H2О(г) , если: а)уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза? б)увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза? Ответ: 32 раза; 9 раз 5) Исходная концентрация метана СН4 в системе СН4(г) - С(к) + 2 Н2(г) составила 0,035 моль/л. К моменту равновесия прореагировало 80 \% метана. Рассчитайте значение константы равновесия. Ответ: 0,448 6)Раствор, содержащий неэлектролит массой 55,4 г в 2,5 л воды, кипит при 100,16 оС. Чему равна молярная масса данного неэлектролита? Ответ: 72 г/моль 7) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и ВаСl2; б) MnCl2 и NH4OH. Вычислите концентрации всех ионов в 0,1 м. растворе NaCl, K2SO4, Na3PO4, если степень диссоциации равна 90 \%. Ответ: 0,09 М; 0,18 М, 0,09 М; 0,27 М, 0,09 М

Загрузить картинку
Не нравится ответ?

Если ответ на твой вопрос отсутствует, или он не полный, то рекомендуем найти информацию через поиск на сайте.

Найти другие ответы
Новые вопросы и ответы