Помогите тест1. Полностью протекают реакции в растворе между веществами:а) Ba(NO2)2 и H2OB) FeCl3 и KJб) HF и КОНг) Mg2Si и HNO32. Не протекают реакции между веществами:а) MgCl2 и FeFзв) Al(OH)3 и SO3б) BaSO4 и HCIг) Al(OH)3 и Na2O3. Напишите основные положения теории ОВР.4. Изобразите графические формулы оксидов, элементы, которыхнаходятся в I группе.5. Напишите русские названия кислотных остатков:CI, SO4, HSO4, NO3, PO4, CO3, S, SO3.6. Напишите химические свойства кислот.​

Ответ:1)б2)г3)1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается. Например:Fe2+ - 1e → Fe3+,Zn -2e → Zn2+.2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается. Например:S + 2e → S2-,Cr2O72- + 14H+ + 6e → Cr3+ + 7H2O.3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Сильными восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы, Mg, Al, H2, HI и I-, HBr и Br-, H2S, NH3, PH3, H3PO3, C, Fe2+, Cr2+ и др.Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются. Сильными окислителями являются F2, O2, O3, H2O2, Cl2, HClO, HClO3, H2SO4 (конц.), HNO3, NO2, KMnO4 (в кислой среде), MnO2, K2Cr2O7, CrO3 и некоторые другие.4. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением. Например,2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4D2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2OMnO4- – окислитель, в ходе реакции он восстанавливается до Mn2+;Fe2+ – восстановитель, в ходе реакции оно окисляется до Fe3+.5. Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Например,I2 + Na2S2O3 D 2NaI + Na2S4O6,I2 + 2e → 2I-,S2O32- - 2e → S4O624)не поняла задание5)хлор, оксид серы, серная кислота,оксид азота, оксид фосфора,оксид углерода,сера, оксид серы6)1.Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Чтобы узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.2. Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит реакция нейтрализации, из - за того, что кислая среда кислоты, а так же щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: Н+ + ОН- → Н2О 3.Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания. 4.Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ. По составу делятся на:1.кислородсодержащие - это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН - группу. К ним относятся кислоты:серная - H2SO4; сернистая - H2SO3; азотная - HNO3; фосфорная - H3PO4; угольная - H2CO3; кремниевая - H2SiO3. 2.бескислородные - кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:фтороводородная HF; хлороводородная или соляная HCl; бромоводородная HBr; иодоводородная HI; сероводородная H2S. По количеству атомов водорода в составе:1.одноосновные (HNO3,HF и др.), 2.двухосновные (H2SO4,H2CO3 и др.), 3.трехосновные (H3PO4). Сильные кислотыHCl - соляная кислотаHBr - бромоводородHI - йодоводородHNO3 - азотная кислотаHClO4 - хлорная кислотаH2SO4 - серная кислотаСлабые кислотыHF фтороводороднаяH3PO4 фосфорнаяH2SO3 сернистаяH2S сероводороднаяH2CO3 угольнаяH2SiO3 кремниеваяОбъяснение:1)кислота+ щелочь=реакция нейтрализация (образуется вода)ответ:б2)так как не образуется осадка , не выделяется газ и не образуется вода

Оценить ответ

Загрузить картинку
Не нравится ответ?

Если ответ на твой вопрос отсутствует, или он не полный, то рекомендуем найти информацию через поиск на сайте.

Найти другие ответы
Новые вопросы и ответы